Реферат: Альдегіди

Опорний конспект

з хімії

на тему:

“Альдегіди”


Виконав:

Учень 11- А класу

Середньої школи № 96

Коркуна Дмитро


Львів 2000


Альдегіди – клас органічних сполук, у яких карбонільна група СО зв'язна з атомом та органічним радикалом R

Загальна формула – СnH2n+1CHO, або R – CHO

Назва першого члена гомологічного ряду – метаналь, або формальдегід, або мурашиний альдегід:

..

Н – С = О Н: С :: О

| H

H

Структурна формула Електронна формула

Наступний у гомологічному ряду – етаналь, або ацетальдигід, або оцтовий альдегід

Н

| H

СН3 – С = О H – C – C = O H : C : C : : O

| | | H H

H Н Н

Пропаналь

О

//

СН3 – СН2 – С

\

Н


Фізичні властивості ацетальдигіду. Це летка безбарвна речовина , добре розчинна у воді, має різкий запах.

Хімічні властивості ацетальдигіду. Альдегіди легко вступають в реакцію окиснення.

О

//

СН3 – С + 5 О2 → 4 СО2 + 4 Н2О – повне окиснення

\

H

Часткове окиснення можна провести за допомогою гідрооксиду купруму (ІІ)

О О

// //

СН3 – С + 2Cu(OH)2 → СН3 – С + 2CuOH + H2O

\ \

H H

Оцтова кислота

Альдегід може вступати в реакцію приєднання:

О

//

СН3 – С + Н2 → СН3 – СН2 – ОН

\

H

Добування оцтового альдегіду

О

//

СН3 – СН2 – ОН + CuO → СН3 – С

\

H


Застосування

Реакції окиснення зумовлюють застосування для добування оцтової кислоти.

У невеликих кількостях оцтовий альдегід утворюється під час обміну речовин в організмі людини, зокрема в результаті метаболізму алкоголю. Надлишок ацетальдегіду шкідливий і викликає неприємні відчуття, що використовується з метою лікування метаболізму



Опорний конспект

з хімії

на тему:

“Насичені одноатомні спирти”


Виконав:

учень 11-А класу

середеньої школи № 96

Коркуна Дмитро


Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

СnH2n+1OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів

Етанол

CH3OH – молекулярна формула

Н

|

H – C– O – H – структурна ф-ла

|

H СН3 – ОН – скорочена

структурна формула

Метанол

С2Н5ОН – молекулярна формула

Н Н

| |

H– C – С – O – H – структурна ф-ла

| |

H H СН3 –CH2 – ОН – скорочена

структурна формула

Електронна формула.

Етанол

Н δ- δ+

Н : С : О : Н

Н

Метанол

Н Н δ- δ+

Н : С : С: О : Н

Н Н

Ізомерія

Для спирту С4Н9ОН характерні такі ізомери:

4 3 2 1

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОH

Бутанол –1

4 3 1 1

СН3 – СН2 – СН – СН3

|

OH

Бутанол - 2


CH3 – CH – CH2 – OH

|

CH3

2- Метилпропанол-1

CH3

1 2 | 3

СН3 – С – СН3

|

OH

2- Метилпропанол-2

Фізичні властивості метанолу і етанолу

Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип. Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.

Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.

Хімічні властивості метанолу й етанолу:
Повне окиснення (горіння)

2СН3 – ОН + 3О2 → 2СO2 + 4 H2O ▲H=715 кДж/моль

  1. Неповне окиснення

O О

|| ||

С2Н5ОН СН3 – С СН3 – С

-Н2О | -Н2О

C

  1. Заміщення атома гідрогену

2CH3–CH2 – ОН+ 2 Na→2CH3–CH2–O Na + H2

  1. Заміщення гідроксильної групи на галоген

СН3 – СН2 + ОН + Н – Сl→CН3 –СН2 –Сl

  1. Дегідратація

С2Н5 ОН→(t 2700) CН2 =СН22O


6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

O O

|| ||

СН3 – С + HO – C2H5 ↔(t0,k,t) CH3 – C +H2O

| |

OH C2H5

7. Внутрішньо молекулярна дегідратація

2Н5 – ОН →(t0,k,t) С2Н5– О– С2H5 – O –C2H5 + H2O

Способи добування метанолу

  1. Суха перегонка деревини

  2. З синтез газу

СО +2Н2 →(t0,R,k,t)CH3OH

Способи добування етанолу

  1. Гідроліз галоген пхідних

СН3 – С2Н2Cl + H2O →CH3 CH2OH + HCl

  1. Відновлення альдинідів

O

||

СН3 – С + H2→CH5CH2OH

|

H

  1. Спиртове бродіння глюкози

С6Н12О6 →(бродіння) С2Н5ОН + 2СО2

Гідратація етилену

  1. Гідратація етилену

Застосування етанолу й метанолу

  1. Основа алкогольних напоїв

  2. Розчинники

  3. Органічний синтез і лабораторна практика

  4. Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.