Составление химических уравнений. Кудрявцев А.А.

4-е издание, перераб. и доп., 1968 - 359с.

Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место отводится решению задач и ответам.

(Книга предназначена для первокурсников, но старшеклассники и абитуриенты найдут для себя здесь много полезного.)

Формат: djvu / zip

Размер: 2,6 Мб

Скачать / Download файл

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к четвертому изданию 3

Введение 5

Часть I Реакции обмена в растворах электролитов

I. Реакции в растворах электролитов 15

1. Реакции, протекающие с, образованием газов 24

2.Реакции, протекающие с образованием осадков 25

3.Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов 27

4.Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов 36

II. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов 51

Часть II Окислительно-восстановительные реакции

I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций 58

Окисление и восстановление. Связь с периодическим закономД.И.Менделеева

Восстановители и окислители 84

Классификация реакций окисления—восстановления 96

II. Составление уравнений реакций окисления—восстановления 104

Составление уравнений простейших реакций 104

Составление уравнений сложных реакций 106

Составление уравнений реакций диспропорционирования 135

Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления —восстановления

Составление уравнений реакций с участием воды 135

Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислоти щелочей

III. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительнойспособности веществ

Окислительно-восстановительные потенциалы 150

Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов ивыводы из нее

Термодинамическое определение направления химических реакций 167

Часть III Ядерные реакции

Краткие сведения о строении атома и ядра 180

Строение атома 180

Строение ядра 214

Часть IV Упражнения по составлению химических уравнений

Водород, кислород, перекись водорода 239

Щелочные металлы 241

Медь, серебро, золото 242

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 246

Цинк, кадмий, ртуть 248

Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия 251

Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана 253

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия 259

Сера, селен, теллур, полоний 268

Хром, молибден, вольфрам 274

Галогены 276

Марганец 278

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы 281

Лантаноиды 283

Актиноиды 285

Дополнительные (смешанные) упражнения 289

Часть V Решения задач на составление уравнений

I. Реакции обмена в растворах электролитов 293

II. Окислительно-восстановительные реакции 300

III. Упражнения по составлению химических уравнений 302

Ответы 306

I. Реакции обмена в растворах электролитов 306

II. Окислительно-восстановительные реакции 306

III. Ядерные реакции 311

Упражнения по составлению химических уравнений 312

Приложения 319

Номенклатура неорганических соединений 319

Названия важнейших кислот и их анионов 322

Технические и обыденные названия некоторых веществ 326

Растворимость солей 330

Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ 331

Потенциалы ионизации элементов 334

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы

Характеристики некоторых элементарных частиц 357