Химия. Современный краткий курс. Зайцев О.С.

М.: 1997, - 416 с.

В учебнике излагаются основные представления главных учений химической науки—о направлении химических процессов, об их скорости, о строении вещества и о периодичности в изменении свойств элементов и их соединений. Эти самые общие представления позволят будущему специалисту решать наиболее часто встречающиеся в практической деятельности химические проблемы.

Учебник имеет широкий профиль использования—для студентов университетов и студентов высших учебных заведений, изучающих курсы химии или общей химии. Учебник будет полезным преподавателям химии лицеев и колледжей, а также учителям химии, работающим по углубленным программам.

Учебник написан в соответствии с государственным образовательным стандартом учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия».

Формат: djvu / zip

Размер: 9,1 Мб

Скачать: rusfolder.com

Onlinedisk

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Глава 1. Учение о строении вещества 5
§ I. Материя — вещество и поле 5
§ 2. Строение ядра атома 9
§ 3. Основные законы атомно-молекулярной теории 15
§ 4. Поведение электрона в атоме 20
§ 5. Электронное строение атома водорода 24
§ 6 Многоэлектронные атомы 30
§ 7. Периодическая система и электронная структура атомов 36
§ 8. Периодичность свойств атомов 45
§ 9. Химическая связь. Метод валентных связей 50
§ 10. Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей 67
Глава 2. Учение о направлении химических процессов 80
§ 11 Изменение внутренней энергии в химической реакции .. 80
§ 12. Изменение энтальпии в химической реакции 86
§ 13. Закон Гесса 88
§ 14. Изменение энтропии в химическом процессе 93
§ 15. Изобарный потенциал реакции 102
Глава 3. Учение о скорости химических процессов 108
§ 16. Скорость химической реакции и ее зависимость от концентрации 108
§ 17. Влияние температуры на скорость химической реакции 120
§ 18. Кинетика сложных реакций 130
§ 19 Обратимые химические реакции и константа равновесия 133
§ 20 Проведение химической реакции при стандартных и нестандартных условиях 142
Глава 4. Фазовые состояния веществ и фазовые равновесия 150
§ 21. Фазовые состояния и фазовые переходы 150
§ 22. Условия фазовых равновесий 153
§ 23. Диаграмма состояния однокомпонентной системы 157
§ 24. Диаграмма состояния воды. Свойства воды 165
Глава 5. Газовое состояние и реакции в газовых фазах 169
§ 25. Теплоемкость газов 169
§ 26. Реакции веществ в газовом состоянии 173
§ 27. Фотохимические реакции 177
§ 28. Цепные реакции 186
Глава 6. Жидкое состояние и реакции в жидких фазах 194
§ 29. Жидкое состояние вещества 194
§ 30. Электролитическая диссоциация веществ в жидком состоянии 200
Глава 7. Кристаллическое состояние и реакции в твердых фазах 208
§ 31. Строение кристалла 208
§ 32. Электрические свойства кристаллов 217
§ 33. Магнитные свойства кристаллов 226
§ 34. Энергетические свойства кристаллов 234
§ 35. Фазовые переходы в кристаллических веществах 237
Глава 8, Процессы на границе раздела фаз 244
§ 36. Реакции на границе кристалл—газ 244
§ 37. Гетерогенный катализ 249
§ 38. Образование кристаллов из жидкой фазы 255
§ 39. Растворение, растворимость, произведение растворимости 263
Глава 9. Растворы 275
§ 40. Общие сведения о растворах. Давление насыщенного пара над раствором 275
§ 41. Методы изучения жидких растворов 283
§ 42. Процессы координации в растворах 290
§ 43 Коллоидное состояние вещества 297
Глава 10. Процессы в водных растворах 312
§ 44. Диссоциация сильных и слабых электролитов 312
§ 45. Равновесия в водных растворах сильных электролитов. Ионная сила и активность 318
§ 46. Реакции нейтрализации. Водородный показатель 325
§ 47. Ионные равновесия в растворах слабых кислот и слабых оснований 333
§48. Гидролиз. Реакции амфотерных соединений 339
§ 49. Равновесия в буферных растворах 350
§ 50. Комплексообразование 353
§ 51 Реакции с участием комплексных ионов 361
§ 52. Электродные процессы 364
§ 53. Окислительно-восстановительные реакции 378
§ 54. Электрохимия — коррозия, электролиз, аккумуляторы 388
Заключение 402
Литература 404