Химия. Учебник для 9 класса. Шелинский Г.И., Юрова Н.М.

2-е изд., испр. - СПб.: Специальная литература, 1999. - 318с.

Основываясь на знании периодического закона Д.И.Менделеева, учащиеся более подробно познакомятся с отдельными группами неметаллов и металлов, возможностями их использования в технике, сельском хозяйстве, быту. Изучению групп сходных элементов будет предшествовать ознакомление с природой химической связи и строения веществ, закономерностями химических реакций и теорией растворов электролитов.

Изучение данного курса заканчивается кратким изложением основ химии органических веществ, имеющих огромное значение не только для жизнедеятельности, но и для дальнейшего развития человеческого общества.

Формат: djvu / zip

Размер: 4,6 Мб

Скачать / Download файл

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение ................................................................................................... 3

Глава 1

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ............................................ 7

§ 1. Условия возникновения химической связи............................. 8

§ 2. Ковалентная химическая связь................................................. 12

§ 3. Неполярная и полярная ковалентная связь........................... 14

§ 4. Сигма (σ) и пи (π) связи............................................................... 18

§ 5. Пространственное строение молекул..................................... 22

§ 6. Гибридизация атомных орбиталей и строение молекул... 24

§ 7. Водородная связь......................................................................... 30

§ 8. Количественные характеристики ковалентной связи . . 33

§ 9. Ионная связь. Ионные молекулы............................................ 35

§ 10. Строение кристаллов. Молекулярные кристаллы................ 37

§ 11. Ковалентные (атомные) кристаллы......................................... 40

§ 12. Ионные кристаллы..................................................................... 43

§ 13. Металлические кристаллы. Кристаллы со смешанным видом химической связи.46

§ 14. Валентность и степень окисления........................................... 53

§ 15. Окислительно-восстановительные реакции......................... 57

Практическое занятие 1. «Периодическое изменение свойств и строения простых и сложных веществ»

Глава 2

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.......... 64

§ 16. Энтальпия образования сложных веществ, энтальпия химической реакции.. 66

§ 17. Энтальпийный и энтропийный факторы. Свободная энергия..................... 70

§ 18. Примеры вычисления стандартной свободной энергии реакции........ 74

§ 19. Основы химической кинетики................................................... 79

§ 20. Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов ... 81

§ 21. Химическое равновесие............................................................. 87

Практическое занятие 2. «Общие закономерности осуществления химических реакций».

Глава 3

ОСНОВЫ ТЕОРИИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ..................................... 97

§ 22. Процесс растворения электролитов в воде............................. 97

§ 23. Энергетика процесса растворения......................................... 102

§ 24. Ионизация кислот, оснований, солей в водных растворах............................. 105

§ 25. Степень ионизации. Сильные и слабые электролиты.................................... 107

§ 26. Реакции в растворах электролитов, происходящие без изменения степени окисления.

§ 27. Гидролиз солей.......................................................................... 114

§ 28. Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов........118

§ 29. Обобщение важнейших положений теории водных растворов электролитов.... 121

Практическое занятие 3. «Основы теории водных растворов электролитов»........... 123

Глава 4

НЕМЕТАЛЛЫ............................................................................... 125

§ 30. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и их общие свойства

ГАЛОГЕНЫ

§ 31. Обшая характеристика элементов главной подгруппы VII группы........................... 127

§ 32. Хлор — простое вещество 129

§ 33. Сравнительная характеристика окислительных свойств простых веществ — галогенов.133

§ 34. Соединения галогенов в природе. Получение и применение галогенов.............................. 134

§ 35. Свойства соединений галогенов.......................................... 135

Практическое занятие 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены»............. 139

НЕМЕТАЛЛЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 36. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы............................................ 139

§ 37. Сера — простое вещество.................................................... 141

§ 38. Краткий обзор соединений серы........................................ 143

§ 39. Серная кислота и се соли...................................................... 145

Практическое занятие 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы VI группы»

НЕМЕТАЛЛЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 40. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы.

§ 41. Азот — простое вещество..................................................... 152

§ 42. Аммиак. Соли аммония........................................................ 153

Практическое занятие 6 «Получение аммиака и опыты с ним»...158

§ 43 Кислородные соединения азота. Азотная кислота. ... 159

§ 44. Соли азотной кислоты — нитраты....................................... 163

§ 45. Круговорот азота в природе................................................. 165

§ 46. Фосфор — простое вещество.............................................. 166

§ 47. Кислородные соединения фосфора................................... 169

Практическое занятие 7. Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы V группы».

НЕМЕТАЛЛЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 48. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы.

§ 49. Аллотропные модификации углерода. Аморфные угли.......176

§ 50. Оксиды углерода.................................................................... 178

§ 51. Угольная кислота и ее соли ................................................... 180

§ 52. Круговорот углерода в природе............................................ 182

Практическое занятие 8. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

КРЕМНИЙ

§ 53. Кремний — простое вещество............................................... 184

§ 54. Кислородные соединения кремния...................................... 185

Глава 5

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ........................................................ 190

§ 55. Положение металлических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.. 190

§ 56. Физические свойства металлов............................................... 191

§ 57. Химические свойства металлов............................................. 193

§ 58. Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электрохимический ряд напряжений металлов

§ 59. Электролиз................................................................................... 202

§ 60. Коррозия металлов и меры борьбы с ней.......................... 207

§ 61. Сплавы металлов........................................................................ 211

§ 62. Нахождение металлов в природе. Общие способы получения металлов................... 212

Глава 6

МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 63. Общая характеристика s-элементов I группы................ .... 215

§ 64. Характеристика простых веществ — щелочных металлов........216

§ 65. Соединения щелочных металлов............................................ 218

§ 66. Общая характеристика s-элементов II группы.................... 220

§ 67. Кальций — простое вещество. Важнейшие соединения кальция.221

§ 68. Жесткость воды и способы ее устранения.......................... 224

§ 69. Общая характеристика р-элементов III группы.................. 226

§ 70. Алюминий — простое вещество............................................ 226

§ 71. Соединения алюминия.............................................................. 230

Глава 7

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 72. Общая характеристика, элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева.

§ 73. Характеристика хрома и марганца....................................... 234

§ 74. Железо.......................................................................................... 237

§ 75. Промышленное получение сплавов железа. Производство чугуна...241

§ 76. Производство стали.................................................................. 245

Практическое занятие 9. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»...247

Глава 8

ВАЖНЕЙШИЕ СВЕДЕНИЯ О ХИМИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

§ 77. Особенности органических веществ.................................... 250

§ 78. Строение органических веществ........................................... 251

§ 79. Классификация органических веществ................................ 253

§ 80. Углеводороды. Общая характеристика предельных углеводородов — алканов. 255

§81. Строение предельных углеводородов — алканов............. 257

§ 82. Физические и химические свойства алканов...................... 260

§ 83. Непредельные углеводороды................................................. 263

§ 84. Химические свойства непредельных углеводородов........ 267

§ 85 Полимеризация непредельных углеводородов.................. 269

§ 86. Природные источники углеводородов. Получение и применение углеводородов с открытой цепью

Практическое занятие 10. Получение и изучение свойств некоторых углеводородов..273

§ 87. Общая характеристика спиртов.............................................. 274

§ 88. Химические свойства спиртов............................................... 277

§ 89. Карбоновые кислоты............................................................... 279

§ 90. Химические свойства карбоновых кислот.......................... 282

§ 91. Сложные эфиры. Жиры........................................................... 284

§ 92. Углеводы. Моносахариды и дисахариды............................ 287

§ 93. Полисахариды. Крахмал. Клетчатка...................................... 290

§ 94. Азотсодержащие органические вещества. Амины. Аминокислоты. Белковые вещества 292

§ 95. Физические и химические свойства белков.................................. 296

§ 96. Взаимосвязь между различными классами органических соединений .... 298

Практическое занятие 11. Характерные свойства представителей важнейших классов органических соединений

Приложения ......................................................................................... 303

Предметный указатель 308